热搜!吉布斯(吉布斯自由能大于零)

本文目录一览：

• 1、吉布斯自由能
• 2、吉布斯判据的内容
• 3、吉布斯函数判据的使用范围是什么呢?

吉布斯自由能

吉布斯自由能公式吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy）在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

吉布斯自由能公式是G=H-TS。自由能在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能（free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。

吉布斯自由能：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。

自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。

即可获得ΔrGm 0、ΔrGm= 0或ΔrGm 0的结果，并可以此判断化学变化的方向。

吉布斯判据的内容

1、熵判据的使用条件是在封闭且绝热的系统中；吉布斯函数判据的使用条件是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下。

2、利用吉布斯自由能判据(-△G≥-W非)可以判断在恒温、恒压有非体积功时反应的方向。原电池反应就是有非体积功(电功)的过程。

3、判断反应能否自发要根据此公式：△G=△H－T△S，△G——吉布斯自由能变，△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。

4、△S为熵变。当自由能小于0，反应能够自发；自由能大于0，反应不能自发。可以看出，焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。

吉布斯函数判据的使用范围是什么呢?

熵判据用于隔离系统 吉布斯函数用于恒温恒压过程，非体积功=0 G = U TS + pV = H TS， 其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。

吉布斯判据内容如下：自由能变化量 吉布斯判据的核心是自由能变化量，即ΔG值。当ΔG小于零时，反应物更稳定；当ΔG大于零时，生成物更稳定；当ΔG等于零时，反应物和生成物处于平衡状态。

吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。ΔG=ΔH-TΔS 式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。

因此，人们希望能寻找一种使用起来更为直接简便的判据，能在较宽的范围内判别化学反应自发进行的方向。吉布斯自由能正是这样一种判据。吉布斯自由能定义：G＝H一TS。